Question

4．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算反应生成硫酸锌的质量，进一步可以计算反应后溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                 161      2
x                    y      0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16.1g}{6.5g+50.0g-0.2g}$×100%=28.6%，
答：反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．