Question

称取40g磁铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70g，通入足量CO后加热使样品充分反应（杂质不参与反应），冷却后称得玻璃管和剩余固体的总质量为63.6g．试计算样品中Fe₃O₄的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据题意分析，反应前后减轻的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量，再根据氧元素的质量求出四氧化三铁的质量，从而计算出Fe₃O₄的质量分数；也可以通过化学方程式计算．

解答：解：反应前后，质量减少了70g-63.6g=6.4g，减少的质量其实就是Fe₃O₄中氧元素的质量．
设Fe₃O₄的质量为X，
Fe₃O₄ ～4O
16×4+56×3  16×4
  X           6.4g
根据化合物中元素的质量比列式为：

16×4

16×4+56×3

=

6.4g

X

，解X=23.2g
所以Fe₃O₄的质量分数=

23.2g

40g

×100%=58%
答：样品中氧化铁的质量分数为58%．

点评：学会分析化学反应中元素的变化情况，能够利用元素守恒来解答题目．