Question

课外活动小组测NaHCO₃-Na₂CO₃混合物和Na₂CO₃-NaCl的混合物中Na₂CO₃的质量分数．向10.6克其中一种混合物中加入100克某质量分数的稀盐酸恰好完全反应，产生a克气体，则下列说法正确的是（　　）

• A、当混合物为NaHCO₃-Na₂CO₃时，a可能是4.4克
• B、当混合物为Na₂CO₃-NaCl时，反应后溶液中溶质只有NaCl
• C、当混合物为Na₂CO₃-NaCl时，a为2.2克时，则混合物中Na₂CO₃的质量分数为50%
• D、当混合物为NaHCO₃-Na₂CO₃时所需盐酸的质量分数等于7.3%

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成．

解答：解：A、当混合物为NaHCO₃-Na₂CO₃时，碳酸钠为10.6g时，设生成二氧化碳的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
10.6g                 x

106

10.6g

=

44

x

x=4.4g
生成二氧化碳的质量恰好为4.4g，所以a不可能是4.4克，故A错误；
B、当混合物为Na₂CO₃-NaCl时，盐酸和碳酸钠反应还可能生成碳酸氢钠，所以反应后溶液中溶质不只有NaCl，故B错误；
C、当混合物为Na₂CO₃-NaCl时，a为2.2克时，设碳酸钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
y                   2.2g

106

y

=

44

2.2g

y=5.3g
5.3g碳酸钠正好生成2.2g二氧化碳，所以混合物中Na₂CO₃的质量分数为50%，故C正确；
D、a的质量不知道，所以当混合物为NaHCO₃-Na₂CO₃时所需盐酸的质量分数可能等于7.3%，故D错误．
故选：C．

点评：熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用利用极端假设法来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键．