题目内容

下列哪一组物质全都不溶于水(  )
A、CaO、CaCl2、CaCO3
B、Cu、CuO、Cu(OH)2
C、SiO2、Fe(OH)3、AgNO3
D、Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO4
考点:酸碱盐的溶解性
专题:常见的盐 化学肥料
分析:不溶于水即是沉淀或不与水反应,据此分析即可.
解答:解:A、CaO与水发生反应,CaCl2能溶于水,故A错误;
B、Cu、CuO、Cu(OH)2全都不溶于水,故B正确;
C、AgNO3能溶于水,故C错误;
D、K2SO4能溶于水,故D错误;
故选:B.
点评:本题难度不大,主要考查常见物质的水溶性,熟记常见酸碱盐的溶解性规律是解答本题关健.
练习册系列答案
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某中学化学兴趣小组按照课本实验方法(如图甲),做木炭与氧化铜反应实验时,发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现.他们决定对这个实验进行探究和改进.
【提出问题】
暗红色的固体是什么?如何选择合适的条件,使木炭
还原氧化铜的实验现象更明显?
【查阅资料】
铜有+1和+2两种化合价,通常情况下,氧的化合价为-2,碳的化合价为+4或-4.
【猜想与假设】
(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为
 

(2)同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该实验现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况.
【分析与交流】
(1)小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验.你认为这样建议的原理是
 
.写出反应的化学方程式
 

(2)小周建议用图中的乙装置替代甲装置.与甲相比较,乙装置中将试管直立放置的作用是
 

(3)对下列三种氧化铜和碳的质量比例,小施建议选择
 
(填选项序号)的比例.
A.40:4            B.40:3          C.40:2.5
你认为小施这样选择的理由是
 

【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验,他们在检验了乙装置的
 
后,往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时,
 
(填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应.不久,即可看到试管底部变红热,停止加热后,仍能看到红热现象,并沿试管底部自下而上蔓延,这个现象说明该反应是放热反应.
待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却.若不关闭止水夹,可能出现的问题是
 
.待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠,实验获得了圆满成功.

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