Question

某同学称取6.0g的铁粉样品（含有少量不溶于水也不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入94.6g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是

 

g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）从图象可直接读出最终生成氢气的质量；
（2）利用氢气的质量可求出反应的铁的质量和生成的硫酸亚铁的质量，而后根据问题计算即可解答；

解答：解：
（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是0.2g
（2）设6.0g样品中铁的质量为x，生成FeSO₄的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56　　   　152   2
x           y   0.2g

56

2

=

x

0.2g

x=5.6g

152

2

=

y

0.2g

   y=15.2g
（2）反应后溶液中溶质的质量分数：

15.2g

5.6g+94.6g-0.2g

×100%=15.2%
答案：
（1）0.2
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是15.2%

点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．