题目内容

12．下列字母A～E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2～3种元素组成．
已知：
①CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na2CO3溶液遇酚酞显红色；
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是熟石灰（或消石灰）．
（2）B是一种氧化物．向固体B中加入D的溶液，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化学式为Fe2O3．
（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为CaCl2；CaCl2和HCl（写出所有可能）．
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及产生白色沉淀、溶液变红的现象，可以确定溶液X中的溶质．

分析 （1）根据“A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤”，推测A为氢氧化钙；
（2）根据“B是一种氧化物”，“向D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色”，推测B的为氧化铁．
（3）根据“向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体”，考虑碳酸钠与稀盐酸反应．
（4）根据“向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色”说明溶液为中性，则氢氧化钙与稀盐酸恰好反应，或酸过量；
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及产生白色沉淀、溶液变红的现象，推测氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸是否反应．

解答 解：（1）根据“A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤”，推测A为氢氧化钙，其俗称是熟石灰（或消石灰）；
（2）根据“B是一种氧化物”，“向D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色”，推测B的为氧化铁，氧化铁与物质D为稀盐酸反应得黄色溶液，故B的化学式为Fe2O3．
（3）根据“向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体”，考虑碳酸钠与D物质稀盐酸反应，故其反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
（4）根据“向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色”说明溶液为中性，则氢氧化钙与稀盐酸恰好反应，或酸过量，故所得溶液中的溶质可能为CaCl2；CaCl2和HCl．
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及 产生白色沉淀、溶液变红的现象，可以确定溶液X中的溶质．
故答案为：
（1）熟石灰（或消石灰）；（2）Fe2O3；（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；（4）CaCl2；CaCl2和HCl；（5）产生白色沉淀、溶液变红．

点评 本题的推断由组成物质的元素做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断就至关重要了．

练习册系列答案
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2．小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是使氧气中的水蒸气冷凝   
（2）实验结论：双氧水没有失效．
【第二组实验】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（3）完成下表：
步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论
溶液中有气泡冒出，
带火星的木条复燃．
仍为0.2g		 溶液中有气泡放出，
使带火星木条复燃		猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．
（4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应放热（选填“放热”或“吸热”）．
（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．

（7）步骤⑦的目的检验氧化铜化学性质是否改变
（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
3．写出符合下列要求的物质的化学式或物质名称：
①人体中最多的物质H2O或水；
②常温下呈液态的金属Hg或汞
③空气中含量最多的气体N2或氮气；
④地壳中含量最多的非金属元素和最多的金属元素所形成的化合物的化学式是Al2O3或氧化铝．
20．为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（　　）
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
7．某品牌的小苏打含有少量杂质氯化钠，某兴趣小组的同学为了测定该品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：称取样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，测得的有关数据如表所示．
物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量
质量（g）4.547.750.0
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）反应中生成气体的质量
（2）样品中NaHCO3的质量分数．
17．如图是常见的气体发生装置和收集装置．按要求回答问题（所选装置用代号即字母表示）

（1）写出①～③所指仪器的名称：
①酒精灯；②分液漏斗；③集气瓶；
（2）实验室制取氧气时，可选用的发生装置是A或B，收集装置为C或D，写出对应的符号表达式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度比空气大，可形成一种酸溶液--氢硫酸．实验室用硫化铁（是一种固体）跟稀硫酸（液体）反应制取硫化氢气体．试回答：
①硫化氢气体具有臭鸡蛋味，这是硫化氢的物理（填“物理”“化学”）性质．
②实验室制取硫化氢气体时，发生装置选用B，收集装置应选用D．
4．现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：

根据题意，（1）写出A装置中除导管之外的玻璃仪器的名称试管、酒精灯．
（2）将装置的序号填入下列空格中．①加热高锰酸钾制取氧气，其发生装置为A，收集较纯净的氧气最好用C装置．反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．②用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其发生装置为B，文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气③氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室收集氨气最好用E装置．④用A．C装置收集好氧气后，应先熄灭酒精灯还是先撤导气管先撤导气管，原因是防止水通过导管流入试管，引起试管的炸裂，⑤用D装置收集好好氧气后如何验满将带火星的木条伸到集气瓶口，如果复燃，表明氧气已经收集满．
1．下列说法中正确的是（　　）
A．用稀盐酸除去CaO中的少量CaCO3
B．向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
5．某Fe3O4样品中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种．为探究杂质的情况设计如下方案：
【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品用图①进行了下列实验：

【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙、丙三个讨论小组．
甲组；
（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是②（填序号）．
①澄清石灰水    ②氢氧化钠浓溶液      ③稀盐酸    ④水
（2）上述实验过程中，CO的作用有①②③④⑤（填序号）．
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应乙组：
（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气；改进为在B装置后接一盛有浓硫酸（填试剂名称）的广口瓶的吸水装置，将B装置和该装置“捆绑”称量，从而减小误差．
丙组：
（4）丙组同学将B装置中液体改换为Ba（OH）2溶液，通过测量生成的BaCO3（填化学式）沉淀的质量来计算求解．为了获得沉淀，该组同学需要进行的操作有过滤→洗涤→干燥→称量．
【查阅资料】
Fe2Oa和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（见图②）．
（5）写出BC段发生反应的化学方程式：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+CO2．
（6）确定该Fe3O4样品中含有的杂质是Fe2O3，其中含Fe3O4的质量是20.88gg（不需要写出过程）
（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中铁元素的质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%）．

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