题目内容
17．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表| 气体发生装置内物质的总质量 | |
| 反应前 | 35.6 |
| 反应后 | 34.8 |
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
分析 根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；由氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以参加反应的过氧化氢的质量．
解答 解：（1）反应生成氧气的质量为：35.6g-34.8g=0.8g．
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$ 解得：x=1.7g
故答为：（1）0.8；（2）参加反应的过氧化氢的质量是1.7g．
点评 本题的难度不大，根据化学反应方程式的计算步骤和格式进行计算即可．
练习册系列答案
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8．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数52.5%；
（2）若参加反应的金属为R，请写出R与稀硫酸反应的化学方程式R+H2SO4═RSO4+H2↑；
（3）设金属R的相对原子质量为X，根据已知条件列出求解（X）的比例式$\frac{X}{98}=\frac{1.2g}{4.9g}$；
（4）如果将第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为18.0%．
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
（1）该混合物粉末中铜的质量分数52.5%；
（2）若参加反应的金属为R，请写出R与稀硫酸反应的化学方程式R+H2SO4═RSO4+H2↑；
（3）设金属R的相对原子质量为X，根据已知条件列出求解（X）的比例式$\frac{X}{98}=\frac{1.2g}{4.9g}$；
（4）如果将第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为18.0%．
能源是社会关注的主要问题之一．
12．甲同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”之一命题．该同学设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请你帮甲同学填写上表中未填完的空格；
（2）在甲的探究实验中，实验一和实验二起的作用是对比；
（3）乙同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，乙同学补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是：向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，有大量气泡产生，木条复燃，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解．．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
| 结论 | 总结 | |||
| 实验一 | 取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢．反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑ | 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
| 实验二 | 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 | 没有明显现象 | 二氧化锰加入水中不产生氧气 | |
| 实验三 | 向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 | 大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃 | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 | |
（2）在甲的探究实验中，实验一和实验二起的作用是对比；
（3）乙同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，乙同学补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是：向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，有大量气泡产生，木条复燃，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解．．
2．浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料-碳海绵”．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于“碳海绵”说法错误的是（ ）
| A． | 具有吸附性，可处理海上石油泄漏 | B． | 常温下化学性质活泼 | ||
| C． | 在一定条件下可还原氧化铜 | D． | 在氧气中完全燃烧的产物是CO2 |
9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表，下列说法中不正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前物质质量/g | 8 | 32 | 5 | 4 |
| 反应后物质质量/g | 16 | 4 | x | 24 |
| A． | 该反应为分解反应 | |
| B． | 丙可能为该反应的催化剂 | |
| C． | 该反应中甲、乙两种物质间的质量比为1：4 | |
| D． | 乙中含有两种或两种以上元素 |