Question

如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，先要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体．
①所选仪器的连接顺序为

 

（填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为

 

．
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以选择下列试剂中的

 

（填序号）进行验证．
A．AgNO₃溶液   B．酚酞试液   C．Na₂CO₃溶液
（2）若实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，则反应的化学方程式为为

 

；其中二氧化锰起

 

作用；该反应属于

 

反应．
（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按混合气体→G→H顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）．
①仪器G处大玻璃管内发生的现象是

 

．
②通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将

 

（填“一定偏大”、“一定偏小”或“无影响”之一）．对于小强同学设计的实验装置，你认为改进的方法是

 

．
③你认为计算氧化铁样品的纯度还可采用的方法是

 

．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,一氧化碳还原氧化铁,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，二氧化锰起催化作用；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．杂质氯化氢气体可以用硝酸银溶液除去，可以用浓硫酸干燥；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．剩余废液氯化钙中常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以用碳酸钠溶液，观察是否有气泡；仪器G处大玻璃管内发生的现象是：红色粉末逐渐变为黑色；通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将一定偏大，因为一氧化碳中混有二氧化碳；改进的方法是：气体通过G装置前先通过氢氧化钠溶液，以除去CO气体中混有的少量CO₂；计算氧化铁样品的纯度还可采用的方法是：G装置玻璃管前后质量的变化．

解答：解：（1）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．杂质氯化氢气体可以用硝酸银溶液除去，可以用浓硫酸干燥；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；剩余废液氯化钙中常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以用碳酸钠溶液，观察是否有气泡；故答案为：A-F-B-C；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；C；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，属于分解反应，故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；催化；分解．
（3）仪器G处大玻璃管内发生的现象是：红色粉末逐渐变为黑色；通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将一定偏大，因为一氧化碳中混有二氧化碳；改进的方法是：气体通过G装置前先通过氢氧化钠溶液，以除去CO气体中混有的少量CO₂；计算氧化铁样品的纯度还可采用的方法是：G装置玻璃管前后质量的变化；故答案为：红色粉末逐渐变为黑色；一定偏大；气体通过G装置前先通过氢氧化钠溶液，以除去CO气体中混有的少量CO₂；G装置玻璃管前后质量的变化；

点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的除杂和干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．