题目内容

某实验室报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（　　）
分析：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．
B、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．
C、普通温度计能准确到0.1℃．
D、根据ABC选项的分析进行分析判断．
解答：解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称取11.7克氧化铜粉末，故选项数据合理．
B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用100mL量筒量取5.26毫升硫酸溶液，量筒选择不合理，应选用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，5.26mL不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取；故选项数据不合理．
C、普通温度计能准确到0.1℃，用普通温度计无法测得某液体温度为25.68℃，故选项实验数据不合理．
D、由于A选项数据合理，故选项说法错误．
故选：A．
点评：本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．
练习册系列答案
相关题目
（2012?仙桃）某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们开展了如下探究活动．请仔细阅读并完成下列探究报告．
【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的．
【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
空气成分之一：
氮气
氮气
，化学性质稳定，一般不与其它物质反应．
空气成分之二：氧气，与镁反应生成的氧化镁是
白
白
色固体．
空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈现红色．则镁在沸水中反应的化学方程式为：
Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑
． 如果将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体．
空气成分之四：氮气、二氧化碳．猜想：可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．
【实验一】镁带与氮气的反应
（一）获取氮气
（1）把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于
物理
物理
 （选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．
（2）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是
B
B
．（填字母）

（二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
（三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁．该反应
的化学方程式是
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
．
【实验二】将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．CO2与镁发生了置换反应，生成的黑色固体物质是
碳
碳
．
【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO2反应产生的．
（2013?汉阳区二模）为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．

方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为ρg/L．
方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为ρg/L．
（1）【评价交流】有同学分析甲方案即使读数准确也不可行，你认为其缺陷是：
甲方案只能测出铁单质的质量，不能测出铁元素的质量
甲方案只能测出铁单质的质量，不能测出铁元素的质量
．
（2）【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．
实验编号 实验步骤 实验现象 解释或化学方程式

①装置Ⅱ		 通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温 生锈铁片变成光亮的银白色 反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是
防止铁片在高温下又被氧化或防止倒吸
防止铁片在高温下又被氧化或防止倒吸
．
②装置Ⅰ 将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应 溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出
化学方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）【提出问题】图 II所示装置是否有可改进之处？请简要叙述具体改进意见：
是，将E中液体改为氢氧化钠溶液，将E的导出管口处点燃导出气体（或在E的导出管口处扎上一个气球）
是，将E中液体改为氢氧化钠溶液，将E的导出管口处点燃导出气体（或在E的导出管口处扎上一个气球）

（4）【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是
2800ρ2V2/m2%
2800ρ2V2/m2%
（用字母表示）
图是一次理化探究实验竞赛活动上，某学生表演了“水能生火”的趣味性实验装置图，他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来，烧杯中产生气泡．
请你和同学们一起对该实验室进行如下探究：
提出问题：过氧化钠与水反应生成什么物质？
猜想：可能生成一种气体和另一种物质．
实验探究：过氧化钠与水反应生成什么物质？
（1）打开分液漏斗活塞，控制水滴速度，用带火星的木条靠近a处，木条复燃．说明生成的气体是
氧气
氧气
．
（2）一位男同学猜想另一种生成物应是Na2CO3，有位女同学说不是．为了验证他们的猜想，设计一个证明生成物中是否含有CO32-的实验．请你完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取反应后的溶液，滴加稀盐酸溶液．
无现象
无现象
 生成物中没有CO32-
②取反应后的溶液，滴加无色酚酞溶液． 溶液变红色 溶液呈
碱
碱
性
（3）由实验的探究结果，写出过氧化钠与水反应的方程式
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
．
（4）实验过程中有位同学问仪器A叫什么名称，请你告诉她仪器A的名称是
吸滤瓶
吸滤瓶
．
为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．
方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为p1g/L．
方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图II所示装置进行实验．充分反应后，停止加热，继续通入CO至室温．将得到的铁，按图I所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为p1g/L．

【查阅资料】假设铁锈的杂质中不含铁元素．
【评价交流】上述两个方案中，可行的是方案
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是
不能测出生锈铁片中铁元素的质量
不能测出生锈铁片中铁元素的质量
．
【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．
试验编号 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
①装置II 通入CO加热，完全反应后，停止加热，继续通入CO至室温 生锈铁片变成光亮的银白色 CO具有
还原
还原
性，化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
②装置I 将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应 溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出 化学方程式为
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【实验反思】按图II所示装置进行实验，导管末端放一个燃着的酒精灯的目的是：
在E的导出管口处点燃导出的气体
在E的导出管口处点燃导出的气体
．
【实验结论】生锈铁片中铁元素是质量分数是
2800ρ1v2
m2
2800ρ1v2
m2
%（用字母表示）．

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