Question

碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，某研究小组在实验室里以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜，若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：此题是典型的量差反计算题，根据反应前后固体质量的变化利用方程式的有关计算解决即可；
解答：解：设此样品中碱式碳酸铜的质量为x
Cu₂（OH）₂CO₃ 2CuO+H₂O+CO₂↑△m（减小量）
222            160                222-160=62
x                           （2.42g-1.8g）=0.62g

x=2.22g
此样品中碱式碳酸铜的质量分数是×100%=91.7%
答：此样品中碱式碳酸铜的质量分数是91.7%；
点评：此题是根据化学方程式计算的基础题，解题的关键是找到固体质量之差的含义和应用；