Question

【题目】水是生命之源，请回答下列问题．
（1）如图为电解水的装置．用来检验B管中的气体．B管中气体与A管中气体的质量比为 ．
（2）本市某水厂生产自来水的净化步骤如下表示： 向水中加入（填写物质名称）通过吸附除去其中的异味．自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为；
（3）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是 ， 净水程度最高的是 ． A、过滤 B、煮沸 C、蒸馏 D、吸附
（4）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这也是水壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）带火星的木条；1：8
（2）活性炭；+1
（3）A；C
（4）Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）根据电解水时“正氧负氢，氢二氧一”的结论，可知B管中的气体为氧气，检验方法是带火星的木条；A管中气体与a管中气体的体积比是2：1，则质量比为 1×2×2：16×2=32：4=1：8；所以答案是：带火星的木条； 1：8； （2）活性炭具有吸附性，所以用活性炭吸附除去其中的异味．化合物中各元素的化合价的代数和为0和氧元素的化合价为﹣2价可知，二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为+1价；故填：活性炭；+1；（3）过滤能除去水中难溶性杂质，净水程度最高是蒸馏，得到的是蒸馏水；故填：A；C；（4）碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2↑．故填：Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2↑．
【考点精析】关于本题考查的电解水实验和水的净化，需要了解电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭才能得出正确答案．