题目内容
48g镁、54g铝分别跟足量的稀硫酸反应，按上述反应顺序，得到氢气的质量比是 ．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据镁、铝的质量利用质量守恒定律求出氢气的质量进行解答；
解答：解：设48g的镁、54g的铝，分别和足量的稀硫酸反应生成氢气的质量分别为x、y．
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
48g x
=
x=4g
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
54g y
=
y=6g
48g的镁、54g的铝，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比=4g：6g=2：3．
故答案为：2：3．
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
48g x
| 24 |
| 48g |
| 2 |
| x |
x=4g
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
54g y
| 54 |
| 54g |
| 6 |
| y |
y=6g
48g的镁、54g的铝，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比=4g：6g=2：3．
故答案为：2：3．
点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．
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