Question

某化学小组为探究银白色金属R和金属锌、铜的金属活动性顺序，分步做如下实验：
（1）在三支试管中分别放入一小块金属R和金属铜、锌，分别加入5mL的稀盐酸，观察现象，发现金属R和锌都能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能．此得出结论

 

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（2）若金属R的元素化合为+2价，写出R和盐酸反应的化学方程式：

 

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（3）手电筒中使用的锌-锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：
Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═ZnCl₂+2NH₃+X+H₂O，则X的化学式为

 

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Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）要比较金属的活泼性，主要是利用了金属与酸、与盐溶液的反应来得出结论的．
（2）根据金属与酸反应的特点书写方程式．
（3）根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，则可利用电池中的化学反应借助守恒的方法判断x的化学式．

解答：解：（1）金属R和锌都能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能，说明锌和R金属活动性位于氢前，而铜位于氢后，因此锌和R金属活动性比铜强；
（2）金属R的元素化合为+2价，写出R和盐酸反应的化学方程式：R（NO₃）₂+Zn═Zn（NO₃）₂+R；
（3）由电池工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═ZnCl₂+2NH₃+X+H₂O，可以看出Zn、Cl、H、N四种元素的原子个数在反应前后都相等，而Mn、O两种元素的原子个数反应前后不相等，反应前Mn有2个，反应前的O原子总数为4个，反应后水分子中含有O原子，个数为1，则X中应含有2个Mn原子和3个O原子，则X的化学式为Mn₂O₃，
故答案为：（1）锌和R金属活动性比铜强；
（2）R（NO₃）₂+Zn═Zn（NO₃）₂+R
（3）Mn₂O₃

点评：学生应熟悉利用化学方程式借助元素和原子守恒的方法推断物质的化学式，因此利用原子的种类数量不变分析本题给出的化学方程式是解答的关键．