题目内容
下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.8 | 110 | 169 | 246 |
（2）20℃时，在装有5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分震荡得到溶液，再将该试管放入装有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液为
（3）配置一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有
（4）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，若水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中的
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块
D．磷酸铵固体 E．浓磷酸．
考点：固体溶解度的影响因素,一定溶质质量分数的溶液的配制,溶解时的吸热或放热现象,生石灰的性质与用途
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据图表所给数据分析KNO3的溶解度随温度变化情况；
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克．即20℃时，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾就能形成饱和溶液；试管内溶液温度升至60℃时硝酸钾的溶解度是110克．即60℃时，在100克水中，最多能溶解110克硝酸钾就能形成饱和溶液；
（3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克．即20℃时，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾就能形成饱和溶液；试管内溶液温度升至60℃时硝酸钾的溶解度是110克．即60℃时，在100克水中，最多能溶解110克硝酸钾就能形成饱和溶液；
（3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放
解答：解：（1）从图表可以看出，KNO3的溶解度随温度的升高而升高；
故答案为：KNO3的溶解度随温度升高逐渐增大；
（2）60℃时硝酸钾的溶解度是110克．即60℃时，在100克水中，最多能溶解110克硝酸钾就能形成饱和溶液；所以60℃时10克水最多能溶解11克硝酸钾，把5克硝酸钾放入10克水中，能完全溶解，且形成的溶液为不饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为1：2；
故答案为：不饱和、1：2
（3）溶解过程需用烧杯盛药品、用玻璃棒搅拌使其溶解；
故答案为：烧杯、玻璃棒；
（4）将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度变小了，因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以溶解度减小，说明温度降低了，即该物质溶于水吸收热量，使温度降低，氢氧化钠固体、生石灰、浓磷酸溶于水，都放出热量，使温度升高，所以都不行；冰块溶于水会使温度降低，磷酸铵固体溶于水吸热，会使溶液温度降低，故CD答案正确．
故答案是：C、D．
故答案为：KNO3的溶解度随温度升高逐渐增大；
（2）60℃时硝酸钾的溶解度是110克．即60℃时，在100克水中，最多能溶解110克硝酸钾就能形成饱和溶液；所以60℃时10克水最多能溶解11克硝酸钾，把5克硝酸钾放入10克水中，能完全溶解，且形成的溶液为不饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为1：2；
故答案为：不饱和、1：2
（3）溶解过程需用烧杯盛药品、用玻璃棒搅拌使其溶解；
故答案为：烧杯、玻璃棒；
（4）将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度变小了，因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以溶解度减小，说明温度降低了，即该物质溶于水吸收热量，使温度降低，氢氧化钠固体、生石灰、浓磷酸溶于水，都放出热量，使温度升高，所以都不行；冰块溶于水会使温度降低，磷酸铵固体溶于水吸热，会使溶液温度降低，故CD答案正确．
故答案是：C、D．
点评：此题考查了多个知识点．观察硝酸钾的溶解度表（温度越高，溶解度越大）、关于溶解度计算、饱和溶液的判定以及配制溶液的一些知识．
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