题目内容

右表是元素周期表的一部分，下列关于碳元素的叙述错误的是

5  B

硼

10.81

 6  C

碳

12.01

7  N

氮

14.01

A．该元素为非金属元素       

B．该元素对应原子的质子数为6    

C．含有该元素的化合物都是有机物      

D．C60是由该元素组成的单质

C

练习册系列答案
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24、（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点
错误
（选填“正确”或“错误”）．
（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为：

右图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．

（3）上表中硫元素的每个原子需要得到
2
个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为
Na2S
．
（4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为
+3
．
15、下表是元素周期表的一部分，请观察并完成以下填空：
（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是
硅
，该元素原子的质子数为
14
．
（2）第12号元素的离子符号为
Mg2+
．
（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是
Al2O3
（写化学式）．
（4）所有有机物都含有的一种元素排在第
二
周期．观察元素周期表同一横行的元素排列，你发现的规律是
原子序数从左到右依次递增
．（写一点即可）
下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
1H
氢		 2He
氦
3Li
锂		 4Be
铍		 5B
硼		 6C
碳		 7N
氮		 8O
氧		 9F
氟		 10Ne
氖
llNa
钠		 12Mg
镁		 13A1
铝		 14Si
硅		 15P
磷		 16S
硫		 17C1
氯		 18Ar
氩
19K
钾		 xCa
钙		 …
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是
13
13
．
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
从左至右原子序数依次递增
从左至右原子序数依次递增
．根据此规律，可知图中x=
20
20

（3）铝原子在化学反应中容易
失去
失去
电子，形成
阳
阳
离子．（填阴或者阳）
（4）画出铝离子结构示意图
．
下表是元素周期表的一部分：
族
周期		 IA   0
一 1 H
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
二 3 Li
6.941		 4 Be
9.012		 5 B
10.81		 6 C
12.01		 7 N
14.01		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
三 11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.06		 17 Cl
35.45		 18 Ar
39.95
（1）Ne元素的原子核电荷数为
10
10
，形成单质的化学式是
Ne
Ne
．
（2）某元素的原子结构示意图如右，则X的值为
12
12
．该元素与17号元素形成的化合物的化学式是
MgCl2
MgCl2
，化合物中阴离子的结构示意图是
．
（3）请用表中的元素符号所组成的反应物写出符合要求的化学方程式：有水生成的化合反应：
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
．
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息，回答：

（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是
Al
Al
；它的原子结构示意图为
；
（2）表现的化学性质为易
得
得
（“失”或“得”）电子，此原子形成的离子符号是
S2-
S2-
；
（3）由1、8、12号元素组成化合物的化学式
Mg（OH）2
Mg（OH）2
；
（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是
原子序数从左到右依次递增
原子序数从左到右依次递增
．

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