题目内容
下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
（3）铝原子在化学反应中容易
（4）画出铝离子结构示意图
．
| 1H 氢 |
2He 氦 | |||||||
| 3Li 锂 |
4Be 铍 |
5B 硼 |
6C 碳 |
7N 氮 |
8O 氧 |
9F 氟 |
10Ne 氖 | |
| llNa 钠 |
12Mg 镁 |
13A1 铝 |
14Si 硅 |
15P 磷 |
16S 硫 |
17C1 氯 |
18Ar 氩 | |
| 19K 钾 |
xCa 钙 |
… | ||||||
13
13
．（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
从左至右原子序数依次递增
从左至右原子序数依次递增
．根据此规律，可知图中x=20
20
（3）铝原子在化学反应中容易
失去
失去
电子，形成阳
阳
离子．（填阴或者阳）（4）画出铝离子结构示意图
分析：（1）地壳中含量最多的元素元素铝元素，由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数．
（2）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右原子序数依次递增．
（3）铝原子的原子序数为13，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层电子数为3，据此进行分析解答．
（4）铝离子核内质子数为13，核外电子数为10，画出其离子的结构示意图即可．
（2）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右原子序数依次递增．
（3）铝原子的原子序数为13，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层电子数为3，据此进行分析解答．
（4）铝离子核内质子数为13，核外电子数为10，画出其离子的结构示意图即可．
解答：解：（1）地壳中含量最多的元素元素铝元素，其原子序数为13．
（2）由上表可发现，元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右原子序数依次递增，则据此可知图中X=20．
（3）铝原子的原子序数为13，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子．
（4）铝离子核内质子数为13，核外电子数为10，铝离子结构示意图为．
故答案为：（1）13；（2）从左至右原子序数依次递增；20；（3）失去；阳；（4）．
（2）由上表可发现，元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右原子序数依次递增，则据此可知图中X=20．
（3）铝原子的原子序数为13，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子．
（4）铝离子核内质子数为13，核外电子数为10，铝离子结构示意图为
．故答案为：（1）13；（2）从左至右原子序数依次递增；20；（3）失去；阳；（4）
．点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、离子结构示意图的意义是正确解题的关键．
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表示的是（写粒子符号）
表示的是（写粒子符号）
，写出X的离子符号
．X与Y形成化合物的化学式为
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 ；
（2）分析上表规律，可推知，表中X= ；
（3）
表示的是（写粒子符号） ．
（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式 ．
| 1H 氢 |  | 2He 氦 | ||||||
| 3Li 锂 | 4Be 铍 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 | |
| llNa 钠 | 12Mg 镁 | 13A1 铝 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | XC1 氯 | 18Ar 氩 | |
| 19K 钾 | 20Ca 钙 | … | ||||||
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 ；
（2）分析上表规律，可推知，表中X= ；
（3）
表示的是（写粒子符号） ．（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式 ．
，写出X的离子符号______；元素 Y的原子结构示意图为 
．X与Y形成化合物的化学式为______．