Question

梦颖同学用实验探究铁、镁、铜三种金属的活动性顺序时，有关反应记录如下：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑　Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑　　　Fe+CuS0₄═FeSO₄+Cu Cu+2HCl→不反应
（1）从上述反应中：可获取的信息有（至少写两条）：

 

，

 

．
（2）深入思考，能说明镁比铁活泼，其依据是

 

；如果补充一个实验（用化学方程式表示）．

 

，也能说明镁比铁活泼．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此可以比较金属的活动性顺序．

解答：解：（1）由Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知，铁的活泼性大于氢，由Fe+CuS0₄═FeSO₄+Cu可知，铁的活泼性大于铜等；
（2）由于镁与盐酸反应的速率比铁快，说明了镁比铁活泼．通过镁能与硫酸亚铁反应，也说明了镁比铁活泼，反应的方程式是：FeCl₂+Mg=MgCl₂+Fe．
故答为：（1）铁的活泼性大于氢，铁的活泼性大于铜；（2）镁与盐酸反应的速率比铁快，FeCl₂+Mg=MgCl₂+Fe．

点评：利用金属的活动性强弱关系，设计实验比较金属活动性，通常可采取与酸反应观察能否放出氢气或与盐溶液反应观察可否置换出盐中的金属．