Question

10．将一定量的锌粉放入氯化亚铁稀溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．下列说法不正确的是（　　）

• A． 滤出的固体中一定有铁，可能有锌
• B． 滤液中一定有氯化锌，可能有氯化亚铁
• C． 反应后溶液的质量一定增大
• D． 若反应后溶液为浅绿色，则反应后溶液中溶质只为氯化亚铁

Answer 1

分析 据金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢．将一定量的锌粉放入氯化亚铁溶液中，锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属，再进一步进行分析．

解答 解：将一定量的锌粉放入氯化亚铁溶液中，锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属，因此：
A、铁和锌都位于氢前，因此可能是铁，也可能是铁和剩余的锌，故A说法正确；
B、锌和与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，因此一定含有氯化锌，可能锌的量少，有氯化亚铁的剩余，故B说法正确；
C、锌和氯化亚铁反应的方程式为：Zn+FeCl₂=Fe+ZnCl₂，每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，进入溶液中的金属量大，所以反应后溶液质量比反应前变大．故C说法正确；
D、反应后溶液为浅绿色，说明氯化亚铁没有完全被反应，因此溶质有剩余的氯化亚铁，还一定含有生成的氯化锌，故D说法错误；
故选项为：D．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属活动性顺序应用是正确解答本题的关键．