Question

6．一定条件下24gCH₄和一定量的氧气恰好完全反应，生成54gH₂O、22gCO₂和28gX，下列说法不正确的是（　　）

• A． 参加反应的氧气的质量为80g
• B． 反应的化学方程式中CO₂和H₂O的化学计量数之比为2：1
• C． 若增加16gO₂，甲烷能完全燃烧生成CO₂和H₂O
• D． X的化学式为CO

Answer 1

分析 根据质量守恒定律计算参加反应的氧气的质量；根据 CO₂和 H₂O 的质量计算化学计量数之比；根据，24g CH₄完全燃烧所需氧气的量计算．

解答 解：A、根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：54g+22g+28g-24g=80g；故正确；
B、化学方程式中 CO₂和 H₂O 的化学计量数之比为：$\frac{22g}{44}：\frac{54g}{18}$=1：6；故错误；
C、设24g CH₄完全燃烧所需氧气的质量为x
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16      64
24g    x
$\frac{16}{24g}=\frac{64}{x}$
x=96g
故需增加氧气的质量为：96g-80g=16g，故正确；
D、一定条件下，24gCH₄与80gO₂恰好完全反应，生成54gH₂O、22gCO₂和28gX，24gCH₄中含有碳元素的质量为：24g×$\frac{12}{16}$=18g，故含有氢元素的质量为：24g-18g=6g；54gH₂O中含有氢元素的质量为：54g×$\frac{2}{18}$×100%=6g；22gCO₂中含有碳元素的质量为：22g×$\frac{12}{44}$=6g，故X中含有18g-6g=12g的碳，不含有氢元素，含有氧元素的质量为：80g-（54g-6g）-（22g-6g）=16g，故X中碳原子和氧原子的原子个数比为：$\frac{12g}{12}：\frac{16g}{16}$=1：1．故该物质是一氧化碳，故正确；
故选：B．

点评 本题考查学生质量守恒定律的应用以及利用化学反应方程式的计算，并注意计算格式的规范．