Question

化学兴趣小组的同学根据启普发生器原理，设计了如图装置制备二氧化碳，并进行某些性质实验．先将大理石放在隔板上，反应时，盐酸从长颈漏斗中加入．
（1）写出反应的化学方程式______．
（2）简述如何证明集气瓶里的二氧化碳已充满______．
（3）若向上述集气瓶里倒入澄清石灰水，发生反应的化学方程式是：______．
（4）实验室制氢气用的稀盐酸的溶质质量分数为10%，如需37克此浓度的稀盐酸，则需37%的浓盐酸与水按______的质量比配制而成．

Answer 1

【答案】分析：（1）大理石的主要成分为碳酸钙，和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，可以据此写出化学方程式，注意配平；
（2）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以据此选择验满的方法；
（3）澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，可以和二氧化碳反应，可以据此来完成该题的解答；
（4）根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变来完成解答．
解答：解：（1）大理石的主要成分为碳酸钙，和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，该化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以可以将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭则说明收集满了，反之不满；
（3）澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，可以和二氧化碳反应，产生白色的碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）设需水的质量为x，则需37%的盐酸的质量为（37g-x），根据稀释前后溶液中溶质的质量不变可以知道：
37g×10%=（37g-x）×37%
解得：x=27g
所以需37%的浓盐酸与水的质量比为：（37g-27g）：27g=10：27；
答：需37%的浓盐酸与水的质量比为10：27．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭则说明收集满了；
（3）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）10：27．
点评：熟练掌握二氧化碳的制取、检验和验满的方法，并能写出相关的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．