Question

14．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组做了三次实验，其平均数据如右表．若样品中的杂志不参与反应也不溶解于水．请回答下列问题：

物质的质量	平均值
反应前：烧杯+盐酸	222.0g
石灰石样品	10.0g
反应后：烧杯+剩余物	228.7g

（1）生成二氧化碳的质量为3.3g；
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．写出必要的计算过程．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为222.0g+10.0g-228.7g=3.3g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$       x=7.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{7.5g}{10.0g}×$100%=75%．
答：（1）3.3；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．