题目内容

利用下图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化）．实验数据记录在下表中。

提示：FeCO3FeO＋CO2↑。

 　 (1)该含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数为_______。

  　(2)实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加了_______g。

(1)58%  (2) 8.8

练习册系列答案
相关题目
某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
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（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为
 
，A装置的作用是
 
．
（2）B装置的作用是
 
．若缺少它，将直接导致反应后
 
装置内的物质的质量有偏差．
（3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出该反应的化学方程式：
 
．
（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为
 
克．
（5）E装置的作用是
 
．
（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为
 
．
阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，回答下列问题．
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（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是
 
．
（2）A装置的作用是
 
；实验前B装置中放入Fe2O3样品的操作是
 
；反应进行一段时间后C装置中的现象是
 
．
（3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.35g，则样品中Fe2O3的质量分数为
 
．
（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会
 
（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
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（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断X的化学式为
 
，A装置的作用是
 
，
（2）B装置的作用是
 
，若缺少它，将直接导致反应后
 
装置内的物质的质量偏差．
（3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所有发生反应的化学方程式
 
，
 
．
（4）E装置的作用是
 
，
（5）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为
 
．
（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为
 
．
精英家教网利用下图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化），实验数据记录在下表中．
提示：FeCO3 
 高温 
.
 
    FeO+CO2↑
实验前 实验后
硬质玻璃管（含样品）     165.6g     159.6g
说  明 ①空硬质玻璃管质量为l45.6g
②含铁各物质反应完全
（1）该含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数
 
；
（2）实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加
 
克．
（2012?武汉）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）
探究过程如下：
I．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．
IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、
洗涤
洗涤
、
干燥
干燥
、称量．
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．②
未等装置B冷却就读取D中数据
未等装置B冷却就读取D中数据
，导致计算结果偏
大
大
．

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