Question

取12.4g碳酸铜（CuCO₃，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生产的CO₂气体全部逸出．请计算：
（1）反应生产H₂O的质量．
（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数．

Answer 1

设反应生成水的质量为x，生成硫酸铜的质量为y，生成气体二氧化碳的质量为z
CuCO₃+H₂SO₄=CuSO₄+CO₂↑+H₂O
124         160   44   18
12.4g        y    z    x

124

12.4g

=

18

x

  x=1.8g

124

12.4g

=

160

y

  y=16g

124

12.4g

=

44

z

  z=4.4g
反应后硫酸铜溶液质量=12.4g+92g-4.4g=100.0g
硫酸铜溶液的溶质质量分数=

16g

100.0g

×100%=16%
答：（1）反应生产H₂O的质量为1.8g；
（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数为16%．