Question

9．镁在空气中燃烧时发生如下两个反应：3Mg+N₂═Mg₃N₂，2Mg+O₂═2MgO，已知24克镁在纯氧气燃烧可得40克产物，则24克镁在空气中燃烧可得产物的总质量是B．
A、等于40g  B、小于40g    C、大于40g   D、无法确定．

Answer 1

分析 要先计算出24克镁在氮气中完全燃烧得到产物的质量，若大于40克，则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于40克，若小于40克，则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量小于40克，若等于40克，则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量等于40克．

解答 解：
设24g镁与氮气反应生成氮化镁质量为x
3Mg+N₂═Mg₃N₂
72            100       
24g            x    
$\frac{72}{24g}=\frac{100}{x}$
x=33.3g   
由于24克镁在纯氧气燃烧可得40克产物，24g镁与氮气反应生成氮化镁质量为33.3g；故24克镁在空气中燃烧可得产物的总质量应大于33.3g，小于40g．
答案：B．

点评 点燃的镁条在二氧化碳中也会继续燃烧，因而镁带着火后不能用二氧化碳灭火．