题目内容
9．
在学习相对原子质量的时候，课本上引用了如图所示的模型图．根据相对原子质量的定义，右盘中的每一块表示的是（ ）| A． | 一个碳原子的质量 | B． | 一个碳原子质量的1/12 | ||
| C． | 一个氢原子的质量 | D． | 一个氧原子的质量 |
分析 根据提示天平平衡，说明右盘和左盘质量相等，相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量，据此进行解答．
解答 解：由图可知，天平平衡，故右盘中16个小块的总质量等于一个氧原子的质量，相对原子质量的定义，是以碳-12原子质量的1/12作为标准，氧原子质量是这个标准的16倍，
故选：B．
点评 本题考查了学生的分析思考能力，也理解了相对原子质量中的标准的含义，是一道很好的题目．
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20．考古学家通常利用碳-14来测定一些文物的年代，已知碳-14含有6个质子和8个中子，而碳-12是我们经常在日常生活中遇到的，含有6个质子和6个中子，则（ ）
| A． | 碳-12与碳-14是同一种原子 | B． | 碳-12与碳-14是同一种元素 | ||
| C． | 碳-12与碳-14不是同一种元素 | D． | 碳-12与碳-14含有的质子数不同 |
14．某科学兴趣小组同学为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，组装了如图1的实验装置进行实验．称取质量为1.2克的石灰石样品，将其与足量的稀盐酸反应，每隔10秒读出量筒中水的体积，得到的相关数据（见表格）．请根据数据回答下列问题：（碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）实验装置B中油膜的作用是防止二氧化碳溶于水．
（2）根据图中的数据，分析该反应速率如何变化并说明原因：单位时间内生成二氧化碳越来越少，这是因为随着反应进行，稀盐酸的浓度越来越小．
（3）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？（标准状况下二氧化碳的密度是2克/升，计算结果保留一位小数）
（4）小柯同学用图2的方法检测样品中碳酸钙的含量：用天平准确称取20g石灰石放入图A装置中，同时加入足量稀盐酸；在B装置中加入浓硫酸，C装置中加入足量NaOH溶液．小柯同学只需测得以下?③的量（填序号），可以较为精确计算出样品中碳酸钙的质量分数
?①反应前后A装置药品减少的质量
?②反应前后B装置药品增加的质量
?③反应前后C装置药品增加的质量．
| 反应时间/s | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 量筒中水的体积/ml | 70 | 125 | 170 | 205 | 220 | 220 |
（2）根据图中的数据，分析该反应速率如何变化并说明原因：单位时间内生成二氧化碳越来越少，这是因为随着反应进行，稀盐酸的浓度越来越小．
（3）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？（标准状况下二氧化碳的密度是2克/升，计算结果保留一位小数）
（4）小柯同学用图2的方法检测样品中碳酸钙的含量：用天平准确称取20g石灰石放入图A装置中，同时加入足量稀盐酸；在B装置中加入浓硫酸，C装置中加入足量NaOH溶液．小柯同学只需测得以下?③的量（填序号），可以较为精确计算出样品中碳酸钙的质量分数
?①反应前后A装置药品减少的质量
?②反应前后B装置药品增加的质量
?③反应前后C装置药品增加的质量．
如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式）．
19．硫酸密度和其质量分数对照表如下：
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大（填增大、减小或不变）
（2）工人小李要配制20%稀硫酸500克，用于清洗钢铁表面铁锈．请你帮忙一下：需要40%硫酸多少毫升？水多少克？
| 密度（g/cm3） | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 |
| 质量分数/% | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大（填增大、减小或不变）
（2）工人小李要配制20%稀硫酸500克，用于清洗钢铁表面铁锈．请你帮忙一下：需要40%硫酸多少毫升？水多少克？