题目内容

1．水是人类宝贵的自然资源．
①“H2O”所表示的一种含义是水由氢元素和氧元素组成；2molH2O约含有个1.204×1024水分子．
②提倡节约用水，保护水资源．不合理的做法是D
A．使用感应水龙头         B．用淘米水冲洗马桶或浇花
C．收集雨水再利用         D．实验废液直接倒入下水道
③在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性去除某些杂质．
④物质的结构决定其性质．以下现象是由水分子的缔合性引起的是AD
A．沿海城市昼夜温差小         B．海水中溶有多种物质
C．冰袋能降低病人体温         D．冬季河面上有层浮冰
⑤条件不同，水可能发生不同的变化．
Ⅰ加热水使其变成水蒸气，这个过程中水分子的间隔变大（填“大”或“小”）．
Ⅱ如图A所示，试管1中的气体是氢气，生成的氢气和氧气的质量比为1：8．图B是电解水反应的微观示意图，错误的说法是D．
A．化学变化中分子可分原子不可分         B．分子种类发生改变
C．该实验可证明水由氢氧元素组成         D．分子数目没有改变

Ⅲ水在其他条件下也能发生分解：2H2O$→_{光照}^{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑，TiO2作该反应的催化剂．

分析 ①物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成；
1mol微观粒子含有的个数是6.02×1023；
②水资源不是取之不尽用之不竭的，要提倡节约用水，保护水资源；
③活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；
④冬季河面上有层浮冰，是由水分子的缔合性引起的；
⑤温度越高，水分子之间的结构越大；
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
化学变化中，分子可分，原子不可分；
根据反应过程可以判断某种物质的作用．

解答 解：①“H2O”表示水，水由氢元素和氧元素组成，1个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
2molH2O约含有水分子个数为：6.02×1023×2=1.204×1024．
故填：水由氢元素和氧元素组成；1.204×1024．
②A．使用感应水龙头，可以节约用水；         
B．用淘米水冲洗马桶或浇花，可以节约用水；
C．收集雨水再利用，可以节约用水；         
D．实验废液直接倒入下水道，会污染水资源．
故填：D．
③在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性去除某些杂质．
故填：吸附．
④物质的结构决定其性质．以下现象是由水分子的缔合性引起的是沿海城市昼夜温差小和冬季河面上有层浮冰．
故填：AD．
⑤Ⅰ加热水使其变成水蒸气，这个过程中水分子的间隔变大．
故填：大．
Ⅱ如图A所示，试管1中的气体是氢气，反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为：
2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，
 36       4    32
生成的氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8．
故填：氢气；1：8．
A．水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，说明化学变化中分子可分原子不可分；         
B．水分子分解生成氢分子和氧分子，说明化学变化中分子种类发生改变；
C．该实验中，水分解生成氢气和氧气，可证明水由氢氧元素组成；         
D．由2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑可知，反应前后的分子个数比是2：3，说明分子数目发生了改变．
故填：D．
Ⅲ水在其他条件下也能发生分解：2H2O$→_{光照}^{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑，TiO2作该反应的催化剂．
故填：催化．

点评 本题主要考查教材中的基础知识，主要熟悉教材内容即可顺利解答．

练习册系列答案
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（5）实验小组用如图3的装置进行实验．
实  验  步  骤简     答
第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯．装置①的试管中发生反应的化学方程式表达式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
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13．如图是实验室中用于制取气体、验证性质的装置图，请回答下列问题：

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（2）若选用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，所缺仪器是的名称酒精灯，需调节该装置旋钮C，使试管口略向下倾斜．
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10．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
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（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤实验现象实验结论
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【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
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（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应一段时间后，当观察到无气泡产生（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
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（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为165mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L-1，通过计算，样品中R的质量分数为25%．
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（写一个）．
11．某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用如图装置设计了以下实验方案：
【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数．
【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性；
②在试管B中加入10克矿石A，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来．
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中B
液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数
【实验分析】
（1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完；
（2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大
（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，C、D管之间能产生稳定的液面差，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
（5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是偏小（填偏大或偏小）．
（6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：
                实验次数
项目		第一次第二次第三次
所取矿石A的质量/g 12 12 15
所加稀盐酸的质量/g 120 150100
剩余物质的质量 127.6 157.6 110.6
请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：
①当所取矿石A和稀盐酸的质量比3：25时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应．
②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？
③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

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