题目内容
【题目】实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．
（1）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是．
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 ①计算
m（KOH）=g，V（H2O）mL（水的密度近似为1.0gmL﹣1）．
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．
A ．向烧杯中加氢氧化钾固体 B ．按需要添加砝码、移动游码
C .量取； D .溶解 E .转移．
（3）定量测定废水 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）．
②酸性废水中硫酸的质量分数为（用百分数表示，保留到0.1%）．
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．1%）．
【答案】
（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）
（2）11.2；188.8；BA
（3）K+、H+；.9%；5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g 解：设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y
2KOH+ | H2SO4= | K2SO4+2H2O |
112 | 98 | 174 |
5.6g | x | y |
= 
= 
x=4.9g
y=8.7g
酸性废水中硫酸的质量分数为 
×100%=4.9%．
当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为 
×100%≈4.4%
答：当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%
【解析】解：（1）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算
氢氧化钾的质量为=200g×5.6%=11.2g，水的质量为200g﹣11.2g=188.8g折合体积为188.8mL（水的密度近似为1.0gmL﹣1）．②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡．所以为先B后A．（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．
由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应．
P点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有 K+、H+ ．
5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g
设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y
2KOH+ | H2SO4= | K2SO4+2H2O |
112 | 98 | 174 |
5.6g | x | y |
= =
x=4.9g
y=8.7g
酸性废水中硫酸的质量分数为 ×100%=4.9%．
当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为 ×100%≈4.4%
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
