将一块质量为8.5 g的铁合金放入烧杯中.再向烧杯中加入91.9 g稀H2SO4.恰好与铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4).所得氢气的质量为0.3 g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁.含碳量低于2%的铁合金为钢.试根据计算回答:(1)该铁合金是生铁还是钢?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将一块质量为8.5 g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9 g稀H₂SO₄，恰好与铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H₂SO₄)，所得氢气的质量为0.3 g．已知含碳量高于2％的铁合金为生铁，含碳量低于2％的铁合金为钢，试根据计算回答：

(1)该铁合金是生铁还是钢？

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

答案：设铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 152 2
x y 0.3g

56

x

=

152

y

=

2

0.3g

x=8.4g，y=22.8g
（1）铁合金的含碳量为

8.5g-8.4g

8.5g

×100%≈1.2%＜2%
故该铁合金属于钢．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为

22.8g

8.4g+91.9g-0.3g

×100%=22.8%
答：（1）该合金是钢．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%．

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