题目内容
15．某工厂排放的无色废水，经测定其pH=2，为治理此废水，需将其pH调至7～8．从经济可行的角度看，需在此废水中加入（ ）| A． | 生石灰 | B． | 氢氧化钠 | C． | 铁粉 | D． | 盐酸 |
分析 根据题意，某化工厂排放的无色废水经测定pH=2，显酸性，为治理废水，需将此废水的pH调至7～8，应加入显碱性的物质，进行分析解答．
解答 解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与酸反应，可以使溶液呈碱性，可以加入；
B、氢氧化钠呈碱性，能与酸反应，可以使溶液呈碱性，可以加入；
C、铁粉能与酸反应，但是不能呈碱性，不能加入；
D、盐酸呈酸性，不能加入；
比较AB两个选项，加入生石灰最经济，故选A．
点评 本题难度不大，掌握中和反应应用、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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5．下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
| A． | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | B． | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||
| C． | Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 | D． | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
20．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内是杂质），所用方法可行的是（ ）
| A． | Na2CO3固体（Na Cl）：加水溶解过滤 | B． | HCl（BaCl2）过量的硫酸铜溶液 | ||
| C． | Na Cl溶液（NaHCO3）：加适量的稀盐酸 | D． | KCl溶液（HCl）：加碳酸钠溶液 |
4．
科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节．为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”（可能是纯铁丝或含碳铁丝）末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象：
（1）甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是集气瓶中氧气不足（只答一条）．
（2）乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，请写出该反应的符号表达式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；，集气瓶底放水或细沙的原因防止高温生成物炸裂瓶底．
（3）为弄清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，小华进行了如下探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请分析回答：
①你认为表格中未填满的实验现象是剧烈燃烧，大量火星；
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象．
科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节．为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”（可能是纯铁丝或含碳铁丝）末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象：（1）甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是集气瓶中氧气不足（只答一条）．
（2）乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，请写出该反应的符号表达式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；，集气瓶底放水或细沙的原因防止高温生成物炸裂瓶底．
（3）为弄清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，小华进行了如下探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请分析回答：
| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
| 燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧，发出耀 眼白光，无火星 | 剧烈燃烧，极少火星 | 剧烈燃烧，少量火星 |
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液都是无色的 | |
| B． | 溶液的体积等于溶质的体积加溶剂的体积 | |
| C． | 溶液一定是混合物 | |
| D． | 均一稳定的液体一定是溶液 |