题目内容

17.用下列物质的字母序号填空:
A.洗衣粉  B.氢气   C.草木灰    D.明矾   E.精肉   F.硫酸铜
(1)不能与铵态氮肥混合施肥的是C;    (2)A具有乳化作用;
(3)21世纪的“清洁”能源B;   (4)E富含蛋白质;
(5)用于配置波尔多液的是F;    (6)D可用于净化水.

分析 根据物质的性质和用途进行分析,洗衣粉中含有乳化剂,具有乳化作用,氢气是清洁能源,草木灰中由于含有碳酸钾而显碱性,明矾可用于净化水,精肉中富含蛋白质,硫酸铜可作为配制波尔多液的原料.

解答 解:(1)碱性物质不能与铵态氮肥混合施用,原因是铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气,从而降低肥效,由于草木灰显碱性,故不能与铵态氮肥混合使用;
(2)洗衣粉中含有乳化剂,具有乳化作用;
(3)氢气燃烧只生成水,是清洁能源;
(4)蛋类、豆类、鱼类、奶类、瘦肉类食物中富含蛋白质,所以富含蛋白质的为精肉;
(5)配制波尔多液的原料为硫酸铜、生石灰和水,故用于配置波尔多液的是硫酸铜;
(6)明矾常用于净化水;
故答案为:(1)C  (2)A  (3)B  (4)E  (5)F  (6)D

点评 本题考查了常见物质的性质及用途,完成此题,可以依据已有的知识进行.

练习册系列答案
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8.钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
(一)钙的广泛用途
(1)高钙奶中含钙,这里的钙是指b.(选填序号,下同)
a.单质 b.元素 c.原子
(2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙[Ca10(PO46(OH)2]形式存在,其中磷元素化合价为+5.
(3)混凝土中也含有一定量的含钙物质,钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土,以上叙述中不涉及的材料是b.
 a.无机材料   b.合成材料  c.复合材料
(二)轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣(杂质不溶于水也不溶于酸)制备轻质CaCO3,同时得到K2SO4,流程如图1:

(1)反应Ⅱ中先通NH3,再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率,化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
(2)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下,硫酸钾的溶解度较小.
物质KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g(25℃)34.011.137.219.5
(3)判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤所得的滤液,加入BaCl2溶液,无明显现象;K2SO4晶体洗涤时,不可选用下列A洗涤剂(填字母编号).
A.热水       B.冰水       C.饱和K2SO4溶液
(三)CaSO4•xH2O成分测定
名称浓硫酸碱石灰
实验前100.00100.00
实验后103.60102.20
上述流程中分离所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3.实验小组为了测定CaSO4•xH2O中x的值及含量,取22.20g样品加热至900℃,将得到的气体先通过浓硫酸,再通入碱石灰,测得实验数据如表:
【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4,CaCO3在900℃时分解完全.
(1)CaSO4•xH2O的质量为17.20g
(2)x的值2.
(四)CaSO4•xH2O的性质探究
CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水,1350℃时 CaSO4开始分解;取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g,加热,测定固体质量随温度的变化情况如图2所示.
(1)0~T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度
(2)G点固体的化学式是CaSO4•H2O.
(3)将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,反应后的固体为氧化物,则
①则H~I段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑;
②m=11.2.

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