题目内容

某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.55g研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如表：
操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固体质量（g）5.254.954.354.35
请计算：（1）填空：完全反应后生成二氧化碳的质量为______．大理石中碳酸钙的质量分数______．
（2）某同学为了其他研究需要，另取一定质量的大理石粉与镁粉混合，在氧气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求大理石粉和镁粉的质量的比值．
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.55g-4.35g=2.2g．
设6.55g大理石中含碳酸钙质量为x
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
100
x
=
44
2.2g

x=5g，
大理石中碳酸钙的质量分数：
5g
6.55g
×100%=76%
）方程式可得，反应放出的CO2的质量等于反应吸收的O2的质量，
故设O2的质量=CO2的质量=X，
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑，2Mg+O2
点燃
.
2MgO，
100 4448 32
原有CaCO3的质量=
100x
44
=
25x
11
，Mg的质量=
48x
32
=1.5x，
又因为大理石中含碳酸钙76%，所以碳酸钙有
25x
11
÷76%≈3x
碳酸钙与镁粉的质量比为3x：1.5x=2：1
碳酸钙和镁粉的质量比为2：1
答案为：（1）2.2g，5g；
（2）2：1
练习册系列答案
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试计算：
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（2）样品中铜的质量分数；
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A．4.4gB．2.8gC．1.4gD．0.8g
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稀盐酸质量/g10101010
剩余固体质量/g3g2g1g1g
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编号①②③④
纯碱试样的质量/g60606060
盐酸的体积/mL50100150200
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