题目内容

17．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取50g废水于烧杯中，加入20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液、恰好完全反应（废水中无不溶物，除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应）．计算废水中含硫酸溶质的质量分数．

分析 根据硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式，结合氢氧化钠的质量可以计算出反应的硫酸的质量即可解答本题．

解答 解：设参与反应的H2SO4质量为x，
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
 98     80
 x     20g×10%
  $\frac{98}{x}$=$\frac{80}{20g×10%}$
   x=2.45g
所以废水中含硫酸溶质的质量分数为：$\frac{2.45g}{50g}$×100%=4.9%．
故答案为：废水中含硫酸溶质的质量分数为4.9%．

点评 本题主要考查学生根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算等知识，难度不大题型基础，根据已有的知识分析解答．

练习册系列答案
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