题目内容

12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．
（1）t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙＜乙＜甲；
（2）P点的含义是t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（3）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；
（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（5）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法中正确的是B．
A．溶剂的质量一定变小      B．溶质的质量可能不变
C．溶液的质量一定变大      D．溶质的质量分数一定变大．

分析 根据溶解度曲线的意义及饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等．

解答 解：（1）据图可以看出，在t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙＜乙＜甲，故填：丙＜乙＜甲；
（2）由溶解度曲线图可知：t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线交于一点，故此温度下两物质溶解度相等，故填：t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（3）甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶，故填：降温结晶；
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙；
（5）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温、蒸发溶剂或是增加溶质的方法，降温则溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液的质量不变，溶质质量分数不变，故填：B．

点评 明确溶解度由线的意义是解答本题关健，交点表示某温度下溶解度相等．

练习册系列答案
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4．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：

环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．

（1）图中①是蒸发（填“蒸发”或“冷却”）池．
（2）母液为氯化钠的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．

（1）X中含有的阳离子是Ba2+；
（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是除尽过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是除杂过程中会生成一些氯化钠．
环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度．
（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）67.65%．
（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
②探究方案中因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
环节Ⅳ：应用举例
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
3．化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学用语填空：
（1）天然气的主要成分CH4；
（2）碳酸根离子CO32-；
（3）3个磷原子3P；
（4）氯化铝中铝元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$Cl3．
20．刚刚装修的房子由于材料中含有害物质甲醛（CH2O），一进门就会感觉刺鼻，这是由于分子是不断运动的，为了减少危害，通常会在家中放置一些活性炭，这是利用活性炭的吸附性，甲醛具有可燃性，燃烧所生成水和二氧化碳，其燃烧的化学方程式为CH2O+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O．
7．由下列图表所获得的信息中，正确的是（　　）
A．金刚石由分子构成B．1个镁离子带2个单位正电荷
C．水是无色液体D．氧原子的最外层电子数为8
17．下列物质不能用于鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸的是（　　）
A．酚酞试液B．CO2C．氢氧化钠溶液D．铁粉
4．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识．

（1）请结合如图装置图1，回答问题：
＜1＞写出上述图中部分仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
＜2＞使用A装置制取气体，反应物的状态要求是：固态．
＜3＞用C装置可以收集O2、NH3、CO2中的氨气（填物质的名称）．若用D装置收集二氧化碳气体，应从a（填a或b）端通入气体．
＜4＞既可以用来制取O2，也可以用来制取H2和CO2的发生装置是：B（填字母序号），若用该装置制取O2，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）通过一年的化学学习，学校的化学兴趣小组学以致用，组装如图2所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜的质量分数．有一均匀的粒状锌、铜合金mg．
试回答下列问题（请填写相应字母）：
①实验时应在烧杯中加入C，在球形管中加入C，在广口瓶中加入A．
提供的试剂：A．蒸馏水       B．稀硝酸     C．稀硫酸     D．锌铜合金
②实验过程中的部分操作如下：a读出量筒内液体的体积．  b向烧杯与广口瓶中加入试剂． c取出球形管． d向球形管中加入试剂，置于烧杯中．请按实验过程中的先后顺序将它们排列cbda．
③若合金与酸充分反应后，量筒中接受到的液体的体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D．
A．反应前烧杯中试剂的体积    B．反应前烧杯中试剂的质量分数
C．实验前广口瓶中试剂的体积   D．实验条件下氢气的密度．
1．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．自然界中的水是纯净物
B．活性炭在净水中起吸附作用
C．纯水不含任何化学物质
D．在煤炉旁放一盆水可防止一氧化碳中毒
2．下列A--D图示是有关玻璃导气管的使用（省略夹持和加热装置），E--H是实验基本操作，其中A--H中，正确的是D、G．

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