Question

已知MgCl₂?6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg（0H）Cl（碱式氯化镁）或生成MgO．如图是关于MgCl₂?6H₂O的综合利用，依据绿色化学的“原子经济性”的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），假如以203.0kg MgCl₂?6H₂O为原料，则可以获得20.0kg MgO、若干千克的盐酸和

 

kg MgCl₂．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：化学反应遵循质量守恒定律，203.0kgMgCl₂?6H₂O中，镁元素的质量等于20.0kgMgO中镁元素的质量和MgCl₂中镁元素的质量和．

解答：解：设生成氯化镁的质量为x，
203kgMgCl₂?6H₂O中Mg元素的质量为203kg×

24

203

×100%=24kg，
20kgMgO中Mg元素的质量为20kg×

24

40

×100%=12kg，
根据题意有：x×

24

95

×100%=24kg-12kg，
x=47.5kg，
故填：47.5．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．