题目内容
14．天平两边各放同质量相同溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中放3.6g铝，为使天平平衡，右边烧杯放锌质量为（ ）?| A． | 3.6g | B． | 3.92g | C． | 3.49g | D． | 3.3g? |
分析 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据提供的数据可以计算锌的质量．
解答 解：设左边烧杯增加的质量为x，需要锌的质量为y，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，增加的质量
54 6 54-6=48
3.6g x
$\frac{54}{3.6g}$=$\frac{48}{x}$，
x=3.2g，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，增加的质量
65 2 65-2=63
y 3.2g
$\frac{65}{y}$=$\frac{63}{3.2g}$，
y=3.3g，
故选：D．
点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
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9．
已知某金属粉末中除含有Fe外还含有一定量的Cu，为测定其中Fe的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
取20g该金属粉末，把100g稀硫酸平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
（1）分析以上数据可知，上表中n的值为13；
（2）该金属粉末中Fe的质量分数为70%；
（3）第三次加稀硫酸时，完全反应后共生成的氢气质量是多少？（结果保留三位小数）
已知某金属粉末中除含有Fe外还含有一定量的Cu，为测定其中Fe的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究． 取20g该金属粉末，把100g稀硫酸平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
（2）该金属粉末中Fe的质量分数为70%；
（3）第三次加稀硫酸时，完全反应后共生成的氢气质量是多少？（结果保留三位小数）
4．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的做法是（ ）
| A． | 都含氧元素 | B． | 都含氧原子 | C． | 都含2个氧分子 | D． | 都是氧化物 |