Question

为了探究水净化过程，某实验小组从河水中取了水样，对水样进行a．静置b．吸附c．过滤d．蒸馏等操作．
（1）依次需要经过的步骤是a→

 

→

 

→

 

，在水的净化过程中我们常常用到活性炭，它的作用是

 

（2）为判断得到的自来水是硬水或软水，可加入

 

进行检验，日常生活中常用

 

的方法将硬水转化为软水．
（3）在水的净化中通入氯气杀菌消毒，得到自来水，氯气（Cl₂）和水反应生成了盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为

 

；盐酸中氯元素的化合价为

 

；氯气元素的化合价为

 

；该反应的化学方程式为

 

（4）在对水消毒时除了用氯气还可以用二氧化氯，在二氧化氯中氯元素为+4，二氧化氯的化学式为

 

．

Answer 1

考点：水的净化,硬水与软水,化学式的书写及意义,有关元素化合价的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：（1）根据净水操作的净化原理分析净化程度的高低，依据自来水的制取过程分析制取步骤，根据活性炭的吸附性分析其作用；
（2）检验硬水、软水用肥皂水，生活中降低水的硬度常用煮沸的方法；
（3）根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价；根据氯气与水的反应写出反应的方程式；
（4）根据化合价写出化学式．

解答：解：（1）将河水净化，依据净化程度由低到高的原则，蒸馏的净化效果最好，吸附作用能除去水中的色素和异味，净化效果较好，过滤能除去不溶于水的固体物质，净化效果较差，静置的净化效果最差．所以依次需要经过的步骤是静置沉降大颗粒物质、过滤除掉小颗粒不溶于水的物质、吸附去掉有味的物质，再蒸馏得到纯净的水；由于活性炭有吸附性，常用来吸附水中的色素和异味；
（2）硬水与软水的区分，常用方法是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）；通过加热煮沸能减少水中钙、镁离子的化合物的含量．所以，日常生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水；
（3）化合物中正负元素化合价的代数和为0，单质中元素的化合价是0；在HClO中，由于氢显+1价，氧显-2价，则氯显+1价；在盐酸中氢显+1价，则氯显-1价；氯气是单质，则氯元素的化合价为0；由于氯气和水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO，反应的方程式是：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（4）在二氧化氯中氯元素的化合价为+4，氧显-2价，则二氧化氯的化学式为ClO₂；
故答案为：（1）c→b→d；吸附色素和异味；
（2）肥皂水；煮沸；
（3）+1；-1；0；Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（4）ClO₂．

点评：本题通过水的净化，考查了活性炭的吸附性，化合价原则、化学式、方程式的书写．难度不大，属于基础的知识．完成此题，可以依据已有的知识进行解答．