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1.工业上制取二氧化碳的方法是高温分解石灰石,方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.

分析 工业上制取二氧化碳的方法是石灰石高温下分解,生成氧化钙和二氧化碳,写出反应的化学方程式即可.

解答 解:工业上制取二氧化碳的方法是石灰石高温下分解,生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
故答案为:高温分解石灰石;CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.

点评 本题难度不大,了解工业上制取二氧化碳的方法、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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9.下面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录:
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,插入一支温度计测量溶液的温度.用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中.
(1)探究实验中能量变化:在实验过程,小军发现:随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度先升高后降低.你认为溶液的温度先升高后降低的原因是:随盐酸量增加,中和反应放出热量增大,溶液温度上升;过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失;
(2)探究反应终点问题:实验中,除了温度有变化外,没有任何明显的实验现象.实验结束后,小凤发现实验所得的溶液的pH<7,也就是稀盐酸在不知不觉中已经过量.该用什么方法证明此反应正好完全进行呢?
小杰说:在实验后所得溶液中加入几滴无色酚酞试液,若溶液颜色没有变化,则反应正好完全进行;
小文说:在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液,然后再加稀盐酸,若溶液颜色刚好变成无色,则反应正好完全进行;
小会说:可以在氢氧化钠固体中加稀盐酸,若观察到固体正好全部消失,则反应正好完全进行.
你认为他们的说法中,正确的是小文,理由是如果盐酸过量,加入酚酞试液,溶液也不变色.
(3)关于实验中的细节和意外情况:
①实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是防止盐酸过量.
②实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是使反应充分.
③小怡在她的实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是NaOH溶液变质,混有碳酸钠.

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