题目内容

下列不能通过物质与对应的酸反应一步实现的是（　　）
A．氧化铜→氯化铜B．氢氧化钠→硫酸钠
C．铁→氯化铁D．碳酸钠→氯化钠
A、氧化铜可以与与酸反应生成氯化铜，因此可以一步反应完成，故错误．
B、氢氧化钠与硫酸反应可生成硫酸钠，因此可以一步反应完成，故错误．
C、铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，因此可以一步反应完成，故正确．
D、碳酸钠与盐酸反应可生成氯化钠，因此可以一步反应完成，故错误．
故选C
练习册系列答案
相关题目
某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
[查阅资料]
（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
[猜想]
（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
[实验探究]
（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：精英家教网
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
[问题讨论]
（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式
 
；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：
 
．精英家教网
（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为
 
；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到
 
现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．
至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是
 
；根据你分析：Na2CO3受热
 
分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是
 
（任写一种）．
[拓展应用]
（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的
 
溶液．
（2013?黄浦区一模）如图是某小组设计的可用于制备并验证CO2性质的装置．
①写出仪器A和B的名称：A
长颈漏斗
长颈漏斗
；B
锥形瓶
锥形瓶
；
②写出实验室制取CO2的化学反应方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
③小组同学对装置进行气密性检查完好后，打开K1、关闭K2时，开始制备CO2．装置Ⅰ中的现象
产生气泡
产生气泡
；装置Ⅰ和Ⅱ组合使用能否控制Ⅰ中反应的进行，请写出理由
不能通过固液分离来控制反应进行
不能通过固液分离来控制反应进行
；
④实验中，同学们将
点燃
点燃
的木条放在a处，木条熄灭．关闭K1，瓶内CO2按如图操作实际不能集满，请从上图装置分析原因
CO2密度大于空气，会从右侧导管漏出，而空气却不能排出
CO2密度大于空气，会从右侧导管漏出，而空气却不能排出
．为能集满CO2，你的改进方法是
装置Ⅱ中导管长进短出
装置Ⅱ中导管长进短出
；
⑤利用Ⅰ、Ⅲ装置组合，当打开K2、关闭K1时，可验证CO2的有关性质．请完成下列表格
装置中物质 实验现象 实验结论
（11） （12） 与水反应
（13） 变浑浊 （14）
（替换装置，从烧杯挡板右侧通入CO2 （15） （16）
在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
提出问题：滤纸上的物质是什么？
作出猜想：甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
交流讨论：大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是
铁的金属活动性不如锌，不能把锌置换出来
铁的金属活动性不如锌，不能把锌置换出来
；
实验与结论：同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写下列空白．
    实验步骤     现象和结论   有关反应的化学方程式
取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的
稀盐酸
稀盐酸
      		     
若产生气泡，则是铜和铁的混合物，乙的猜想正确；
若无气泡产生则只有铜，甲的猜想正确
若产生气泡，则是铜和铁的混合物，乙的猜想正确；
若无气泡产生则只有铜，甲的猜想正确
           		 
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
                       
（2013?平遥县模拟）在化学学习中，我们以“透过现象看本质”认识物质与变化．

（1）儿童缺
钙
钙
可能会导致“佝偻病”．
（2）取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是
D
D
；
A．氨水的pH大于7
B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C．氨分子和氯化氢分子在不断运动
D．所有分子的运动速率都相等
（3）通过对O2、CO2气体制取的研究，我们发现气体制取装置的选择是有规律的．如确定气体发生装置时应考虑的因素是
反应物的状态和反应条件
反应物的状态和反应条件
；
（4）NaOH、Ca（OH）2、HCl、CO2、K2CO3五种物质间能发生的反应共有
6
6
个，根据这些反应可以归纳出碱的化学性质有（写出能与那几类物质反应）
碱能与酸、非金属氧化物、某些盐反应
碱能与酸、非金属氧化物、某些盐反应
．
（2013?顺义区一模）认识反应规律，控制反应条件，让化学反应为人类服务．
（1）化学小组的同学利用图12所示的装置探究燃烧的条件．

①通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象，得出的结论是
不同物质着火燃烧所需要的最低温度（着火点）不同，可燃物燃烧温度需要达到着火点
不同物质着火燃烧所需要的最低温度（着火点）不同，可燃物燃烧温度需要达到着火点
．
②小明同学对以上实验进行概括，得出的下列说法中，不正确的是
AC
AC
（填字母序号）．
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．对图1实验应该进行三组对比分析
D．若将图2中白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象
（2）A常用于切割金属．在点燃条件下，A和B反应能生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图3所示．
①下列说法正确的是
ABCD
ABCD
（填字母序号）．
A．该反应属于放热反应          B．A物质具有可燃性
C．化学反应前后原子的种类不变  D．该反应属于置换反应
②该反应中A与B的质量比是
13：8
13：8
．
③该反应过程中，若提高B物质的浓度及用量，好处是
促进A完全燃烧，放出更多热量
促进A完全燃烧，放出更多热量
．

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