题目内容
某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：[查阅资料]
（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
[猜想]
（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
[实验探究]
（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
[问题讨论]
（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式
（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为
至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是
[拓展应用]
（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的
分析：[问题讨论]（1）通过分析图中有关反应物混合前后离子的变化，可以写出反应方程式和参与反应的离子．
（2）根据所给信息CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，可知该反应既有白色沉淀又有气体产生，而碳酸钠和
CaCl2溶液反应只有沉淀生成．
[拓展应用]（1）因为碳酸氢钠不稳定，可用加热进行除杂．
（2）可以采用转化法将碳酸氢钠转化为碳酸钠．
（2）根据所给信息CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，可知该反应既有白色沉淀又有气体产生，而碳酸钠和
CaCl2溶液反应只有沉淀生成．
[拓展应用]（1）因为碳酸氢钠不稳定，可用加热进行除杂．
（2）可以采用转化法将碳酸氢钠转化为碳酸钠．
解答：解：[问题讨论]
（1）由图2可知Na2CO3和Ca（OH）2混合后有新物质CaCO3生成及自由钠离子和氢氧根，所以方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
由图3可知NaHCO3与澄清石灰水混合，反应前的离子有HCO3-Na+Ca2+ OH-，反应后有新物质CaCO3、H2O、Na+、CO32-，对比前后可知参加反应的离子有OH-、HCO3-、Ca2+
（2）CaCl2与Na2CO3溶液的发生复分解反应，方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2与NaHCO3溶液混合，根据所给信息CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，可知该反应既有白色沉淀又有气体产生，而碳酸钠和CaCl2溶液反应只有沉淀生成，所以乙同学是根据有无气泡产生将二者区别开的．
（3）碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊．
[拓展应用]
（1）可以利用NaHCO3的不稳定性，采用加热方法将其转换为碳酸钠．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）加入适量的NaOH溶液，将其转换为Na2CO3，方程式为 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
故答案为：
[问题讨论]
（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； OH-、HCO3-、Ca2+
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；有无气泡产生．
（3）空气受热膨胀，不易，澄清石灰水变浑浊（或小试管中有大量气泡产生或大试管管口有水珠等）．
[拓展应用]
（1）加热
（2）NaOH
（1）由图2可知Na2CO3和Ca（OH）2混合后有新物质CaCO3生成及自由钠离子和氢氧根，所以方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
由图3可知NaHCO3与澄清石灰水混合，反应前的离子有HCO3-Na+Ca2+ OH-，反应后有新物质CaCO3、H2O、Na+、CO32-，对比前后可知参加反应的离子有OH-、HCO3-、Ca2+
（2）CaCl2与Na2CO3溶液的发生复分解反应，方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2与NaHCO3溶液混合，根据所给信息CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，可知该反应既有白色沉淀又有气体产生，而碳酸钠和CaCl2溶液反应只有沉淀生成，所以乙同学是根据有无气泡产生将二者区别开的．
（3）碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3
| ||
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊．
[拓展应用]
（1）可以利用NaHCO3的不稳定性，采用加热方法将其转换为碳酸钠．2NaHCO3
| ||
（2）加入适量的NaOH溶液，将其转换为Na2CO3，方程式为 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
故答案为：
[问题讨论]
（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； OH-、HCO3-、Ca2+
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；有无气泡产生．
（3）空气受热膨胀，不易，澄清石灰水变浑浊（或小试管中有大量气泡产生或大试管管口有水珠等）．
[拓展应用]
（1）加热
（2）NaOH
点评：本题信息量、阅读量很大，首先必须剔除干扰信息，再结合课本已有知识快速解题．
练习册系列答案
相关题目
实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节．
