Question

14．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃．
（1）请从物理性质角度说明为什么用铜而不用铁来铸造货币？
（2）请用典型的例子说明铁的金属活动性比铜强，并指出所依据的化学反应属于哪种基本反应类型．
（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应，可生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式．

Answer 1

分析 （1）从铜与铁相比的优点进行分析；
（2）根据铁能把铜从其盐溶液中置换出来进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析解答；

解答 解：（1）铜的熔点是1083.4℃、铁的熔点是1534.8℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；故答案为：因为铜的熔点比铁的低易于铸造；
（2）铁能与硫酸铜反应置换出铜，其化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故答案为：铁能与硫酸铜反应置换出铜，属于置换反应．
（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查金属的性质及活动性比较，还考查了化学方程式的书写及反应类型的判定，难度不大．