题目内容

17．硫酸与盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处．
（1）将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先看到的现象是铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色溶液，化学反应的方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，过一会儿看到有气泡冒出，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）请写出将硫酸转变为盐酸的化学反应方程式H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
（3）将浓硫酸和浓盐酸敞口放置，一段时间后，溶液中溶质的质量分数将变小（填“不变”、“变大”、“变小”）

分析 （1）把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应；铁锈的主要成分为三氧化二铁；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析．

解答 解：（1）铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的Fe3+显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以会观察到有气泡冒出；故答案为：铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色溶液；  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出；  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；故答案为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（3）浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数变小；故答案为：变小．
故答案为：
（1）铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色溶液，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，有气泡冒出，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（3）变小．

点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．

练习册系列答案
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7．某校研究性学习小组用如图装置进行测定空气中氧气含量的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）集气瓶中细沙的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，
待燃烧停止，冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定含有氮气．
【发现问题】该气体是怎样减少的呢？
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，写出上述反应之一的文字表达式镁+二氧化碳$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁+碳．
（3）通过以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品有什么要求？可燃物只与空气中氧气反应且生成物是固体（写出一点即可）．
8．要将铜粉中混有的少量铁粉除去，如图表所示实验步骤和实验操作有错误的是（　　）
 ABCD
实验步骤加入过量稀盐酸搅拌过滤蒸发结晶
实验操作
A．AB．BC．CD．D
5．化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
【分析】氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性．
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
实验步骤实验现象实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡．有白色沉淀产生．说明原溶液中一定含有
Na2CO3．
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液．溶液变红色．则溶液中一定含有NaOH．
【实验结论】同学得出的结论是：氢氧化钠溶液部分变质（填“部分”或“全部”）．
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的氢氧化钙．
（2）借助于酚酞试液可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
[提出问题2]该溶液的变质程度如何呢？
实验步骤：取该溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：
试计算：生成气体m的值（请写出解题过程）．
12．区别高锰酸钾、红磷、硫粉三种药品，最为简便的方法是（　　）
A．加热分解B．观察颜色C．加水溶解D．测定物质的密度
2．实验室利用红磷和白磷两种可燃物进行了以下实验，请分别回答下列问题．

（1）通过实验1可以测定空气中氧气含量点燃燃烧匙中的红磷，迅速插入集气瓶，可以观察到的现象是红磷继续燃烧，产生大量白烟，一段时间后红磷熄灭，冷却后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的$\frac{1}{5}$烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的现象，可达到实验的目的．该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）通过实验2可以探究燃烧的条件．烧杯中有热水，a、b、c三个位置分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧，整个过程中气球会出现的现象是先膨胀，后缩小 （先变大，后变小）．a与b 对比，说明燃烧需要的条件是可燃物要与空气或氧气接触，a与c对比，说明燃烧的条件是可燃物的温度要达到着火点．
9．二氯异氰尿酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂．如图为某厂生产的二氯异氰尿酸钠产品的标签．
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（2）向1%的二氯异氰尿酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到的现象为溶液变红．
（3）25℃时，饱和二氯异氰尿酸钠溶液的溶质质量分数为20%．
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（3）A→C的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（4）E转化为B和D的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
18．在硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验中，都在集气瓶底部留少量水，其作用是什么？

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