Question

某课外活动小组的同学探究氢氧化钠的性质，探究过程如下：
明明同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色液体，于是他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
（1）雯雯同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”她进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液		无色溶液中含有氢氧化钠

亮亮同学认为雯雯的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是：

 

．
（2）亮亮同学设计了另一个实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
		无色溶液中确实含有氢氧化钠

我认为：雯雯同学和亮亮同学的实验是为了验证明明同学结论的可靠性，明明同学的结论不可靠，原因是

 

，显然亮亮同学的实验可靠性比雯雯同学的实验好，原因是

 

．
（3）氢氧化钠露置在空气中会变质，变质的原因是（用化学方程式表示）

 

．
（4）将部分变质的氢氧化钠样品500g溶于水形成溶液，再加入70g氢氧化钙固体，恰好完全反应，则氢氧化钠样品的纯度是多少？

Answer 1

考点：探究酸碱的主要性质,碱的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，氯化钙溶液显中性；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据氢氧化钙的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算氢氧化钠的质量，从而可以计算氢氧化钠的纯度．

解答：解：（1）实验步骤：用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液；
实验现象：酚酞试液变红色；
实验结论：无色溶液中含有氢氧化钠；
因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以雯雯的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠．
故填：酚酞试液变红色；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
（2）实验步骤：取适量样品于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液变红色；
实验结论：无色溶液中确实含有氢氧化钠；
因为没有证明有氢氧化钠生成，所以明明同学的结论不可靠；
因为排除了碳酸钠的干扰，所以亮亮同学的实验可靠性比雯雯同学的实验好．
故填：取适量样品于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液；产生白色沉淀，酚酞试液变红色；没有证明有氢氧化钠生成；排除了碳酸钠的干扰．
（3）氢氧化钠露置在空气中会变质，变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0．
（4）设碳酸钠的质量为x，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
      74           106
    74g         x

74

74g

=

106

x

，
x=106g，
则氢氧化钠样品的纯度是：

500g-106g

500g

×100%=78.8%，
答：氢氧化钠样品的纯度是：

500g-106g

500g

×100%=78.8%．

点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．