题目内容
20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2②SO2 转化为SO3
③用浓H2SO4吸收SO3
请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：______．
（2）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质．生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式______．
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是______．
（4）将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl2+SO2+2H2O______+2HCl．
【答案】分析：（1）根据流程①中固体物质的组成来分析如何利用固体剩余物；
（2）根据SO2与CO2具有相似的化学性质，利用类推法来书写用熟石灰吸收尾气中的SO2所发生的反应的化学方程式；
（3）根据第②步反应是一个化合反应，利用反应物和生成物的组成元素，利用元素守恒来判断另一反应物；
（4）根据将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，利用反应物中的元素来判断常见的酸．
解答：解：（1）因流程①中的固体剩余物为氧化铁，氧化铁中含有铁元素，则可利用还原剂来还原氧化铁炼铁，
故答案为：作为炼铁原料；
（2）因SO2与CO2具有相似的化学性质，二氧化碳与熟石灰反应生成碳酸钙和水，则二氧化硫与熟石灰
反应生成亚硫酸钙和水，即反应为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，故答案为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；
（3）因第②步反应SO2转化为SO3是一个化合反应，生成物中只有S、O两种元素，二氧化硫不会与硫反应，
则应为二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫，故答案为：O2；
（4）由SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，生成物中有盐酸，根据元素守恒可知，
应为含有S元素的酸，而亚硫酸不稳定，则应为H2SO4，故答案为：H2SO4．
点评：本题考查物质的相互转化，学生应学会利用物质组成元素的差异和元素守恒来分析，（3）和（4）较难，在利用元素守恒的基础上若再从氧化还原的角度来分析更合理，但氧化还原是高中化学知识点．
（2）根据SO2与CO2具有相似的化学性质，利用类推法来书写用熟石灰吸收尾气中的SO2所发生的反应的化学方程式；
（3）根据第②步反应是一个化合反应，利用反应物和生成物的组成元素，利用元素守恒来判断另一反应物；
（4）根据将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，利用反应物中的元素来判断常见的酸．
解答：解：（1）因流程①中的固体剩余物为氧化铁，氧化铁中含有铁元素，则可利用还原剂来还原氧化铁炼铁，
故答案为：作为炼铁原料；
（2）因SO2与CO2具有相似的化学性质，二氧化碳与熟石灰反应生成碳酸钙和水，则二氧化硫与熟石灰
反应生成亚硫酸钙和水，即反应为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，故答案为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；
（3）因第②步反应SO2转化为SO3是一个化合反应，生成物中只有S、O两种元素，二氧化硫不会与硫反应，
则应为二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫，故答案为：O2；
（4）由SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，生成物中有盐酸，根据元素守恒可知，
应为含有S元素的酸，而亚硫酸不稳定，则应为H2SO4，故答案为：H2SO4．
点评：本题考查物质的相互转化，学生应学会利用物质组成元素的差异和元素守恒来分析，（3）和（4）较难，在利用元素守恒的基础上若再从氧化还原的角度来分析更合理，但氧化还原是高中化学知识点．
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