Question

20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂；②SO₂转化为SO₃；③用浓H₂SO₄吸收SO₃
请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：

 

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（2）SO₂是一种酸性氧化物，具有与CO₂相似的化学性质．生产中会有部分SO₂随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO₂，请写出此反应的化学方程式

 

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（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是

 

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（4）将SO₂通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：

 

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Answer 1

分析：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据反应类型可以判断物质的化学式．

解答：解：（1）氧化铁是炼铁的一种原料．故填：作为炼铁原料．
（2）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O
（3）二氧化硫和氧气反应能生成三氧化硫．故填：O₂
二氧化硫通入氯气的水溶液中反应生成盐酸和硫酸，化学方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄

点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其如何判断物质的化学式等方面的内容．可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．