Question

为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO₃CaO+CO₂↑ ），试计算：

（1）生成二氧化碳质量是多少？

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

解：12.5g-8.1g=4.4g  --------------------------2分

       设碳酸钙的质量为x---------------------------1分

        CaCO₃CaO+CO₂↑

100                                          44

 X           4.4g

100:44=x：4.4g   x=10g--------------------2分

10g/12.5gx100%=80%------------------------1分

答：（1）二氧化碳的质量为4.4g.

   （2）该样品中碳酸钙的质量分数为80%。-------------不答，扣1分