Question

1．某有机物在空气中完全燃烧时，生成CO₂和H₂O的质量比为11：9，则该有机物可能是：①CH₄；②C₂H₂；③C₂H₅OH；④CH₃OH中的（　　）

• A． ①④
• B． ②③
• C． ①②
• D． ①③

Answer 1

分析 根根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的质量不变，所以可以根据化学反应前后碳元素和氢元素的质量相等来计算即：二氧化碳的质量乘以二氧化碳中碳元素的质量分数，再除以碳元素的相对原子质量，就可以得到二氧化碳中碳原子的个数，同样可以得到水中氢原子的个数；两者相比得到碳原子和氢原子的个数比，根据质量守恒定律可知这个比就是该有机物中碳、氢元素的原子个数比，并作出判断即可．

解答 解：根据二氧化碳和水的质量比为11：9，所以可以求算出碳元素和氢元素的质量比为：可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（11×$\frac{12}{44}$×100%）：（9×$\frac{2}{18}$×100%）=3：1，则该化合物中碳、氢的原子个数比是$\frac{3}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：4；即有机物分子中C、H原子数目之比为1：4，选项中①、④中C、H原子数目之比满足1：4，而②中C、H原子数目之比为1：2，③中C、H原子数目之比为1：3．
故选A．

点评 本题主要考查有关化学式的计算，难度较小．关键是要学会由物质质量求原子个数的方法．