Question

“黄铜“是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 请回答下列问题：
（1）

 

同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应．
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数．

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	139g	129g	129g
加入黄铜样品质量	20g	24g	20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量	158.8g	152.8g	148.8g

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g进行解答；
（2）根据氢气的质量利用化学方程式求出黄铜样品中锌的质量即可．

解答：解：（1）依据质量守恒定律可知：甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；
（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g    
黄铜样品中锌的质量分数：

6.5g

20g

×100%=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．

点评：根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．