Question

请仿照表中的例子，完成表格．

	物质	杂质（少量）	除杂方法
例子	NaCl固体	Na2CO3	加适量的盐酸，蒸发
（1）	CO2	CO
（2）	FeCl2溶液	CuCl2
（3）	NaCl固体	KCl

Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,常见气体的检验与除杂方法,盐的化学性质

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．杂质CO可以用加热的氧化铜除去，因为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；杂质CuCl₂与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，然后过滤即可；NaCl的溶解度受温度的影响变化很小，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，而且变化比较大，因此通过加热水溶解，制成热的饱和溶液，降温结晶后过滤，最后把滤液蒸发结晶即可除去杂质氯化钾．

解答：解：（1）杂质CO可以用加热的氧化铜除去，因为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：通过灼热的氧化铜；
（2）杂质CuCl₂与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，然后过滤即可，故答案为：加过量的铁粉，然后过滤；
（3）NaCl的溶解度受温度的影响变化很小，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，而且变化比较大，因此通过加热水溶解，制成热的饱和溶液，降温结晶后过滤，最后把滤液蒸发结晶即可除去杂质氯化钾，故答案为：加热水溶解制成热的饱和溶液，降温结晶后过滤，最后把滤液蒸发结晶即可；

点评：本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个重点，也是一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．