Question

16．化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献．
（1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是与水和氧气同时接触，防止钢铁生锈措施有刷漆
（写一点即可），铁锈（主要成分为Fe₂O₃）可用稀盐酸将其除去，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是D（填字母）．
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（3）自热米饭的发热包中有铁粉、镁粉、碳粉等物质，使用时，镁粉和H₂O、O₂反应生成Mg（OH）₂，并放热，反应的化学方程式2Mg+2H₂O+O₂=2Mg（OH）₂．检验发热包中是否含有铁粉的方法是：取少量发热包中固体，加入盐酸，若有气泡产生，溶液变为浅绿色，则含有铁粉．
（4）往Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定有Fe、Cu，滤液中一定有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根据钢铁锈蚀的原理、除锈的原理等进行分析解答；
（2）合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制；
（3）根据反应物，生成物及质量守恒定律进行分析解答；根据铁能与稀盐酸反应生成氢气且氯化亚铁为浅绿色进行分析；
（4）充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO₃）₂全部被置换生成Cu和Fe（NO₃）₂溶液，铁与硝酸锌不反应．

解答 解：（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，酸和金属氧化物反应生成盐和水，故用稀盐酸除铁锈时反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，故A错误；
B．合金的硬度比它的各成分金属的大，故B错误；
C．合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制，故C错误；
D．合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，故D正确；
（3）镁粉和H₂O，O₂反应生成Mg（OH）₂，并放热，反应的化学方程式为：2Mg+2H₂O+O₂=2Mg（OH）₂；检验发热包中是否含有铁粉的方法是：取少量发热包中固体，加入稀盐酸，若有气泡产生，静止后上层清液为浅绿色，则含有铁粉；
（4）向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO₃）₂全部被置换生成Cu和Fe（NO₃）₂溶液，铁与硝酸锌不反应，故滤渣一定有铁和铜，滤液中有硝酸亚铁和硝酸锌；
故答案为：（1）水；氧气；刷漆；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）D；
（3）2Mg+2H₂O+O₂=2Mg（OH）₂；盐酸；有气泡产生，溶液变为浅绿色；
（4）Fe、Cu；Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．

点评 本题考查的是金属的有关性质的知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行．