大蒜是人们生活中常见的食品.同时又有药用的价值.大蒜中大蒜新素的化学式为C6H10S2.试计算:(1)它的相对分子质量是 .(2)大蒜新素中C.H.S三种元素的原子个数比为 .⑶大蒜新素中C.H.S三种元素的质量比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

大蒜是人们生活中常见的食品，同时又有药用的价值。大蒜中大蒜新素的化学式为C₆H₁₀S₂，试计算：
（1）它的相对分子质量是                       ，
（2）大蒜新素中C、H、S三种元素的原子个数比为               ，
⑶大蒜新素中C、H、S三种元素的质量比为                。
(结果保留至0．1％)

⑴ 146 2分
⑵ 3：5：12分
⑶ 36：5：32 2分

解析试题分析：（1）大蒜新素的相对分子质量是12×6+10+32×2=146；
（2）1个大蒜新素分子中含有6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子，则其分子中碳、氢、硫的原子个数比为6：10：2=3：5：1；
（3）大蒜新素中碳元素、氢元素与硫元素的质量比是（12×6）：（1×10）：（32*2）=36：5：32.
考点：相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的原子个数的计算．

练习册系列答案

相关题目

下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）氯原子的核电荷数是   ；钠原子与氯原子的最本质区别是              ．
（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是    原子；Na⁺的结构示意图是      （填字母）。
（3）表示同一种元素的粒子是   和   （填字母）。

写出下列反应的符号表达式并在后面括号里注明反应基本类型（填“化合”或“ 分解”）。
（1）铁丝在氧气中燃烧               ，（         ）。
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气               ，（         ）。
（3）过氧化钠(Na₂O₂)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气               。

写出下列反应的符号表达式，并在括号中注明反应的基本类型。
（1）铁丝在氧气中燃烧                                ，（        ）；
（2）加热暗紫色固体制取氧气                          ，（         ）；
（3）木炭在空气中燃烧                                   ；
（4）在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如下：

该反应的符号表达式是                                。

（1）用元素符号表示：氧化铁 _______ 2个氮原子 ______
（2）指出下列”2”的意义：
Mg²⁺

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：

（1）不同种元素最本质的区别是（选填序号）。

（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是                       ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是                        。
（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由     元素过渡到     元素，并以稀有气体元素结尾。
（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子       ，阴离子       。

用化学用语表示：
（1）2个氧原子               ；
（2）二氧化碳分子           ；
（3）氯化铜溶液中所含的离子              ；
（4）写出氧化铝的化学式并标出各元素的化合价         。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表部分内容），回答有关问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）请从上表中查出关于硅元素的一条信息：                                       。
（2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成一种物质是                （填名称）。这两种元素的原子还可以形成一种阴离子，该离子符号是             。
（3）第3周期里金属活动最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是        。构成该物质的微粒是        （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是         （填标号）。．
a、Li和Na    b、C和N   c、B和Mg   d、Ne和Ar
（5）第9号元素的气体单质（F₂）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，该反应的化学方程式为                                                     。

（1）在H、C、O、Na、Fe、Cl几种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填在下面相应横线上．
①遇到干旱时节，可用于人工降雨的干冰　　；
②厨房中常备，可用作调味剂的是　  　；
③天然气的主要成分　   　；
④可用来冶炼铁的赤铁矿的主要成分是　      　．
（2）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，则下列图中表示化合物的是　     ．（填字母）

（3）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所关注．图1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．

由此可知，下列说法错误的是　    　．（填字母）
A．碘原子的核电荷数为53
B．碘原子核外有五个电子层，在化学反应中容易失去电子
C．碘属于非金属元素
D．碘的相对原子质量为126.9
（4）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是　  　．（填字母，可能有多个选项）
A．随着温度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小
B．t₁℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t₂℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙
D．t₂℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙．

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